Свойства основных оксидов. Конспект Химия. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ДВИ

Основные оксиды с водой
Основные оксиды с кислотными оксидами.
Основные оксиды с кислотами.
Основные оксиды с амфотерными оксидами
Основные оксиды с CO, C, H2
Основные оксиды с металлами
Тренировка по свойствам основных оксидов

Основными оксидами называют оксиды металлов, в которых металл проявляет I или II валентность, например, CaO, MgO, FeO, Na₂O, K₂O (есть исключения: ZnO и BeO являются амфотерными – эти исключения нужно знать обязательно, они часто встречаются на ЕГЭ по химии. Есть и другие исключения, о которых мы не будем говорить, так как они не встречаются на ЕГЭ по химии).

Дальнейшие химические свойства основного оксида зависят от его состава, то есть от металла, который в этот оксид входит. Так, оксиды, образованные активными металлами (находятся в IА-группе ПС, к этой группе еще относят кальций, стронций и барий) растворяются в воде, но не взаимодействуют с типичными восстановителями – H₂, C и CO, а оксиды переходных металлов (металлов B-подгрупп) – ровно наоборот.

Химические свойства основных оксидов можно записать в виде таблицы:

Таблица – химические свойства основных оксидов

Основные оксиды очень активных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba)	Основные оксиды остальных металлов (Mg, Cr, Fe)
Растворимы в воде, при взаимодействии с ней образуют едкие основные гидроксиды - щелочи	Не растворимы в воде и не реагируют с ней
Реагируют с кислотными оксидами, образуя соль	Реагируют с кислотными оксидами, образуя соль
Реагируют с кислотами, образуя соль и воду	Реагируют с кислотами, образуя соль и воду
Реагируют с амфотерными оксидами	Не реагируют с амфотерными оксидами
Не восстанавливаются с помощью H₂, C, CO	Если образованны переходными металлами (металлами побочных подгрупп), то восстанавливаются с помощью H₂, C, CO
Реагируют с более активными металлами (если свободный металл стоит левее, чем металл в оксиде)	Реагируют с более активными металлами (если свободный металл стоит левее, чем металл в оксиде)

Основные оксиды с водой

Как было сказано выше, основные оксиды очень активных металлов реагируют с водой с образованием растворов щелочей (в скобках даны некоторые тривиальные названия, так как они встречаются на ЕГЭ и в сборниках Добротина и Доронькина):

K₂O + H₂O → 2KOH (тривиальное названия гидроксида калия – едкое кали)

Na₂O + H₂O → 2NaOH (тривиальное название гидроксида натрия – едкий натр)

Cs₂O + H₂O → 2CsOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (негашеная известь CaO превращается в гашеную известь – Ca(OH)₂)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (концентрированный раствор гидроксида бария называют баритовой водой)

Реакции растворения основного оксида экзотермические, то есть выделяют много теплоты, поэтому следует обращаться с такими основными оксидами очень аккуратно.

Основные оксиды с кислотными оксидами.

Общее уравнение взаимодействия основных и кислотных оксидов можно описать следующим выражением:

Основный оксид + кислотный оксид → соль

Это реакции соединения.

Например:

K₂O + N₂O₅ → 2KNO₃

CaO + SO₃ → CaSO₄

3Na₂O + P₂O₅ → 2Na₃PO₄

Как понять, какую соль писать в продуктах? Самый простой способ – сложение, при котором на первом месте всегда будет металл, на втором – неметалл, в конце молекулы кислород, например:

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃ – силикат натрия получен сложением всех исходных элементов с учётом их индексов. Это самый простой метод, но он не всегда хорошо работает, в материале о кислотных оксидах мы подробно рассказали о самых удобных методах образования соли из оксидов: https://onlineclass.space/материал/химия/28/

Основные оксиды с кислотами.

При взаимодействии основного оксида с кислотой образуется соль и вода. Это реакции обмена. Понять, что за соль образуется в таких реакциях гораздо легче: она состоит из катиона металла (из основного оксида) и остатка кислоты (остаток кислоты – это то, что остается, если от неё отщепить все имеющиеся протоны водорода, например, остатком азотной кислоты - HNO₃ будет нитрат-ион NO₃^‒, а остатком серной кислоты - H₂SO₄ является сульфат-ион SO₄^2‒).

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Основные оксиды с амфотерными оксидами

При взаимодействии основного оксида, образованного активными металлами, с амфотерными оксидами образуется соль:

Na₂O + Al₂O₃ → NaAlO₂

K₂O + ZnO → K₂ZnO₃

BaO + BeO → BaBeO₂

Подробнее об этой теме Вы можете прочитать в материале:

https://onlineclass.space/материал/химия/30/

Основные оксиды с CO, C, H2

Оксиды переходных металлов реагируют с восстановителями до образования металла:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

MnO + C → Mn + CO

CuO + CO → Cu + CO₂

Основные оксиды с металлами

Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из их оксидов. Чтобы определить, какой металл активнее, пользуются рядом активности металлов (электрохимический ряд напряжений): чем правее в нем стоит металл, тем он слабее.