Все темы ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Новинки в 2023
На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК.

Задание 1

Строение атомов и ионов:

  • Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов.
  • Правило Хунда и принцип Паули.
  • Основное и возбужденное состояние атома.
  • Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона.
  • Основное и возбужденное состояния атома.
  • Особенности строения электронной конфигурации d-элементов.
  • Квантовые числа.
  • Понятие «валентные электроны».

Задание 2

Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:

  • Металлические и неметаллические свойства.
  • Окислительные и восстановительные свойства.
  • Электроотрицательность.
  • Атомный радиус.
  • Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Задание 3

Валентность и степень окисления:

  • Низшие и высшие степени окисления.
  • Низшая и высшая валентность.
  • Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
  • Элементы с постоянной валентностью.
  • Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
  • Возможные промежуточные степени окисления.

Задание 4

Химические связи и кристаллические решетки

  • Ковалентная неполярная связь.
  • Ковалентная полярная связь.
  • Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
  • Ионная связь.
  • Металлическая связь.
  • Водородная связь.
  • Длина связи.
  • Энергия связи.
  • Аморфные вещества.
  • Молекулярная решетка.
  • Атомная решетка.
  • Ионная решетка.
  • Металлическая решетка.
  • Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
  • Зависимость физических свойств от типа решетки.

Задание 5

Классификация веществ в неорганической химии:

  • Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
  • Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
  • Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
  • Основания (растворимые и нерастворимые).
  • Соли (нормальные, кислые, основные).


Задания 6, 7, 8, 9, 31

Химические свойства неорганических веществ:

  • Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
  • Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
  • Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
  • Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
  • Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
  • Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
  • Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
  • Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
  • Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
  • Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
  • Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
  • Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
  • Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
  • Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
  • Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
  • Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
  • Жесткость воды и методы её устранения.
  • Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
  • Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
  • Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
  • Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
  • Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
  • Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
  • Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
  • Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
  • Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
  • Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
  • Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
  • Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
  • Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
  • Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
  • Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
  • Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
  • Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
  • Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
  • Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
  • Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
  • Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
  • Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
  • Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
  • Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
  • Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
  • Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
  • Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
  • Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
  • Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
  • Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
  • Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
  • Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
  • Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO2, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
  • Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
  • Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
  • Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
  • Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.

Задание 10

Классификация и номенклатура органических соединений

  • Классификация углеводородов.
  • Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
  • Общие формулы и функциональные группы.
  • Номенклатура органических соединений

Задание 11

Теория строения органических соединений.

  • Гибридизация атомных орбиталей углерода.
  • Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
  • Типы связей в органических веществах.

Задания 12–16, 32

Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:

  • Алканов
  • Алкенов
  • Диенов
  • Алкинов
  • Циклоалканов
  • Аренов
  • Спиртов
  • Карбонильных соединений
  • Карбоновых кислот
  • Аминов
  • Анилина
  • Аминокислот
  • Белков
  • Жиров
  • Углеводов
Конспекты и тесты по химии по стандарта ФИПИ

Задание 17

Классификация химических реакций

  • Классификация химических реакций в неорганической химии.
  • Классификация химических реакций в органической химии.

Задание 18

Скорость химической реакции

  • Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.

Задание 19, 29

Окислительно-восстановительные реакции

  • Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
  • Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
  • Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
  • Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.

Задание 20

Электролиз

  • Электролиз в расплавах.
  • Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
  • Получение веществ электролизом.

Задание 21

Гидролиз

  • Классификация солей по способности гидролизоваться.
  • Среда растворов, рН.

Задание 22

Химическое равновесие

  • Смещение химического равновесия при различных воздействиях.

Задание 23

Решение задач по равновесным концентрациям

  • Теория и разбор заданий.

Задание 24

Качественные реакции

  • Качественные реакции в неорганической химии.
  • Качественные реакции в органической химии.

Задание 25

Химическая промышленность

  • Применение органических веществ в быту.
  • Применение неорганических веществ в быту.
  • Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
  • Классификация волокон и их получение.
  • Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
  • Правила работы в лаборатории.
  • Лабораторные приборы и посуда.
  • Методы разделения смесей. Очистка веществ.

Задание 26

Задачи на растворы

  • Решение простейших задач с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».
  • Решение простейших задач с применением понятия «кристаллогидраты».
  • Решение простейших задач с применением понятия «растворимость».

Задание 27

Расчеты по термохимическим уравнениям

  • Решение задач по термохимическим уравнениям.

Задание 28

Расчеты по химическим уравнениям

  • Расчеты по известной массе, количеству вещества или объёму.
  • Расчеты массовой или объёмной доли продуктов.
  • Расчеты с применением понятия «массовая доля вещества в смеси».

Задание 30

Реакции ионного обмена

  • Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Задание 33

Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)

  • Задачи на избыток и недостаток с применением понятий «массовая доля», «растворимость», «молярная концентрация».
  • Задачи на избыток и недостаток с образованием кислых солей.
  • Задачи на кристаллогидраты.
  • Задачи на осаждение веществ двумя реакциями.
  • Задачи на добавление оксида в раствор соответствующей кислоты.
  • Задачи на систему двух уравнений (определение массовой доли веществ в первоначальной смеси).
  • Задачи с использованием математической системы уравнений.
  • Задачи на частичное разложение.
  • Задачи на атомистику.

Задание 34

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

  • Расчеты по плотности газа, относительной молекулярной массе по известному газу, массе молекулы, плотности газа.
  • Расчеты по массовой доли элементов в органическом веществе.
  • Расчеты по массовой доле одного элемента известной группы веществ.
  • Расчеты по продуктам сгорания.
  • Расчеты по известному количеству кислорода при горении.
  • Расчеты по реакционной способности.