Крылова Елизавета Владимировна 
Электролиты и неэлектролиты
Вещества можно классифицировать не только на привычные для всех кислоты, соли, основания и оксиды, но и по другим особенностям, например, по физическим свойствам. К такой классификации относят разделение веществ на электролиты и неэлектролиты по способности проводить электрический ток.
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Для определения электропроводности собирают установку, состоящую из источника тока, резервуара с раствором исследуемого вещества, электрической лампочки и электродов.
Лампочка загорается только при замыкании электрической цепи, если лампочка загорелась, можно сделать вывод от том, что раствор проводит электрический ток, следовательно, вещество является электролитом. Например, при опускании электродов в раствор метанола, лампочка не загорелась, значит, метанол – неэлектролит. Если в такой же установке заменить раствор метанола на раствор соляной кислоты, то лампочка светит ярким светом.
Почему одни вещества проводят электрический ток, а другие нет? Способность веществ проводить ток определяется их способностью диссоциировать в растворах или расплавах. Только диссоциирующие вещества являются электролитами, для этого вещества должны иметь полярное строение.
Сильные и слабые электролиты
Даже электролиты проводят ток неодинаково. Например, если использовать раствор плавиковой кислоты (в этом случае нельзя брать стеклянный стакан, так как плавиковая кислота растворяет стекло), то лампочка будет загораться слабым светом, поэтому следует говорить об этой кислоте, как о слабом электролите.
Список неэлектролитов, а также списки сильных и слабых электролитов приведены в таблице:
Таблица - электролиты
|
Неэлектролиты |
Слабые электролиты |
Сильные электролиты |
|
Растворы органических веществ: Глюкоза Сахароза Фруктоза Метанол Этанол Фенол Глицерин Этиленгликоль Бензол Формальдегид Эфиры (исключение – карбоновые кислоты и органические соли, они обладают электропроводностью) Вещества неполярного строения: Cl2 Br2 S8 Оксиды, не взаимодействующие с водой: SiO2 MnO CrO Fe2O3 |
Слабые кислоты: HF HNO2 H2CO3 или CO2 р-р H2SO3 или SO2 р-р HClO H2S CH3COOH и другие органические кислоты H2SiO3 Нерастворимые основания и все амфотерные гидроксиды: Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Cr(OH)3 Гидроксид аммония: NH4OH или NH3 р-р
|
Сильные кислоты: H2SO4 HNO3 HCl HBr HI Щелочи: NaOH KOH Ba(OH)2 Sr(OH)2 Ca(OH)2 Почти все соли: NaCl KNO3 BaI2 |
Полный список сильных и слабых кислот в нашем материале Классификация кислот.
Задание в формате ЕГЭ с ответом:
Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проводить электрический ток: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- N2
- HClO3
- NaCl
- Fe(OH)2
- SiO2
- сильный электролит
- слабый электролит
- неэлектролит
| А | Б | В | Г | Д |
|---|---|---|---|---|
Пример задания из КИМ ЕГЭ:
Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проводить электрический ток: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- HCl
- HNO2
- HF
- Mg(NO3)2
- H2
- сильный электролит
- слабый электролит
- неэлектролит
| А | Б | В | Г | Д |
|---|---|---|---|---|
Задание по образцу ФИПИ:
Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проводить электрический ток: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- NH3р-р
- NaNO3
- CH3COOH
- Mg(OH)2
- FeO
- сильный электролит
- слабый электролит
- неэлектролит
| А | Б | В | Г | Д |
|---|---|---|---|---|
Селивёрстова Алиса Андреевна